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zensuni
Bernard l hermite   Inscrit(e) le: 19/5/2008 Statut: Déconnecté(e)Messages: 49
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Posté le 18/7/2008 à 12:35 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
J'ai vu sur le net (voir lien ci dessous) une méthode employée en mer pour stimuler la pousse de coraux en pratiquant une électrolyse sur une structure métallique, sur laquelle pousserait par réaction une couche d'aragonite.
On bouture ensuite des coraux sur cette couche calcaire, lesquels ayant besoin de calcaire pour grandir, se mettent à pousser plus vite.
Je me demandais ce que ca ferait, de faire ca à petite échelle dans un aquarium ? Qu'est ce qui se passerait au niveau chimie de l'eau ?
Quels seraient les déséquilibres ? Seraient ils corrigeables ?
http://www.journaldunet.com/science/biologie/dossiers/07/corail-artificiel/4.shtml
Merci !
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thyps
Raie manta   Inscrit(e) le: 19/11/2007 Statut: Déconnecté(e)Bac: 274 litres Berlinois Messages: 438
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Posté le 18/7/2008 à 13:39 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
pour fabriquer de l'aragonite je suis d'accord après pour la donner au coraux pour qu'il pousse plus vite j'y crois pas du tout. et puis il ne faut pas oublier que entre la structure du corail et la structure cristalline que ce procédé va générer il y a une grande différence. pas sur que le corail accepte.
enfin forcer le corail à pousser je suis pas sur que ca soit top et en plus il va falloir apporter énormément de calcium dans l'eau car l'électrolyse est plus rapide que la formation du corail.
On peut aussi supposer que ce procéder devra etre fait dans un autre bac car il va très sûrement produire d'autre composé.
je suppose qu'il dégrade l'eau (utilisation de H et O2) pour le reformer avec du carbonate. le problème est donc le déséquilibre du ph etc etc... enfin le bordel quoi.
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thyps
Raie manta Inscrit(e) le: 19/11/2007 Statut: Déconnecté(e)Bac: 274 litres Berlinois Messages: 438
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Posté le 18/7/2008 à 13:47 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
enfin après lecture complete ca marche en mer. c'est bien mais j'ai un doute pour nos bac. nous n'avons pas assez de volume pour faire tampon et j'imagine la quantité de calcium a ajouter par jour
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Maniacorecifal
Bernard l hermite  Inscrit(e) le: 23/10/2007 Statut: Déconnecté(e)Bac: 270 litres Berlinois Messages: 31
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Posté le 18/7/2008 à 14:31 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
Juste pour info, sans connaître les processus, je sais qu'en Belgique, deux jeunes biologistes ont ouvert une ferme de reproduction de coraux par ce procédé... tout le monde en parlait à l'époque.
Je vais tenter de retrouver des articles et des photos.
JF
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Lepers
Raie manta  Inscrit(e) le: 6/6/2005 Statut: Déconnecté(e)Bac: 300 litres Berlinois Messages: 592
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Posté le 18/7/2008 à 14:32 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
Article super intéressant !
ça doit être bien sympa de se balader dans une galerie de coraux comme ça lol
Après pour nos bac, chez pas. ça pousse suffisamment donc aller chercher des méthodes comme ça ... à voir.
Un test semble être assez facile à faire : un grillage métallique alimenté en 12V...
Mais bon j'aime pas trop le mélange eau - élec pour mon bac...
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thyps
Raie manta Inscrit(e) le: 19/11/2007 Statut: Déconnecté(e)Bac: 274 litres Berlinois Messages: 438
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Posté le 18/7/2008 à 14:51 - sujet: electrolyse ; possible dans un bac ? |
quote:
Article super intéressant !
ça doit être bien sympa de se balader dans une galerie de coraux comme ça lol
Après pour nos bac, chez pas. ça pousse suffisamment donc aller chercher des méthodes comme ça ... à voir.
Un test semble être assez facile à faire : un grillage métallique alimenté en 12V...
Mais bon j'aime pas trop le mélange eau - élec pour mon bac...
je pense pas que ca soit tan ca le problème parceque au fond on peu le mettre dans un autre bac.Et puis si les deux electrodes sont suffisament éloignés on ne s'en pas le courant (enfin je crois). mais sur un petit volume n'y a t'il pas de changement de pH ou apparition d'autre composer. je rappel que pour l'electrolyse le principe au fait passer du courant dans l'eau pour séparer une molécule.
exemple de l'electrolyse toute bete de l'eau sans rien (vous pouvez faire le test vous meme) on met deux électrodes dans l'eau avec un courant qui passe. sur une electrode se forme du dihydrogène et sur l'autre de l'oxygène (formation de petite bulle).
on scinde donc H2O en H2 et O avec des ions et électrons...
il y a donc lors de la formation du calcium l'apparition automatique d'un autre composé sur la deuxième électrode (la premiere étant le grillage). à voir il faut fouiller les articles.
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