Aquarium récifal / aquarium marin / aquarium eau de mer

Tout d’abord je tien à félicité Régis pour cet article très clair et précis sur des points important de nos bacs et de cette feuille Excel formidable !!! Je tien à préciser que je ne remets ni en cause l’article ni les formules si précieuses de la feuille Excel. Cependant je pose quelques questions dont voici la source.

si je désire faire une solution calcium magnésium strontium:
Mon volume d'eau est 120 Litre, l’ajout de magnésium est de 8mg/l et de strontium de 0.3284
je désir utilisé :
du chlorure de magnésium hexhydraté
du chlorure de calcium dihydraté
du chlorure de strontium hexahydraté

j'obtiens :

cas n°1
130.49 mg de chlorure de magnésium hexhydraté
306.18 mg de chlorure de calcium dihydraté
1.45 mg de chlorure de strontium hexahydrat
La solution fait pour 0.4 l : 66.1 mg/l de calcium et 8 mg/l de magnésium
si la case sulfate de magnésium heptahydraté ou sulfate magnésium anhydre contient la valeur 1 et que la case hydrogénocarbonate de potassium contient la valeur 1

cas n°2
187.95 mg de chlorure de magnésium hexhydraté
264.66 mg de chlorure de calcium dihydraté
1.45 mg de chlorure de strontium hexahydrat
La solution fait pour 0.4 l: 56.7 mg/l de calcium et 8 mg/l de magnésium
Si la case sulfate de sodium contient la valeur 1, que les valeurs des sulfates de magnésium est égale a rien et que la case hydrogénocarbonate de potassium contient la valeur 1

cas n°3
130.49 mg de chlorure de magnésium hexhydraté
299.38 mg de chlorure de calcium dihydraté
1.45 mg de chlorure de strontium hexahydrat
La solution fait pour 0.4 l: 64.6 mg/l de calcium et 8 mg/l de magnésium
si la case sulfate de magnésium heptahydraté ou sulfate magnésium anhydre contient la valeur 1 et que la case chlorure de potassium contient la valeur 1

cas n°4
187.95 mg de chlorure de magnésium hexhydraté
257.86 mg de chlorure de calcium dihydraté
1.45 mg de chlorure de strontium hexahydrat
la solution fait pour 0.4 l : 55.2 mg/l de calcium et 8 mg/l de magnésium
Si la case sulfate de sodium contient la valeur 1, que les valeurs des sulfate de magnésium sont égale à rien et que la case chlorure de potassium contient la valeur 1

Ce qui permet de faire une solution correctement équilibrée en fonction de mes désirs dont l'apport de calcium est compris entre 52.2 mg/l et 66.1 mg/l par semaine sans toucher ni au magnésium qui est toujours à 8mg/l et ni au strontium.

Mes questions sont :
-Pourquoi ces éléments sont-ils pris en compte alors qu’ils ne sont pas utilisés dans cette solution ( les solutions A, B et C semblent pourtant être indépendantes pour une utilisation séparée)?
-Existe t il un risque de dérive ionique d’utiliser ce procédé pour obtenir une solution adaptée à ces besoins :
-1. si on utilise pas la solution KH(là je pense que non).
-2. si on utilise la solution KH basé sur d’autres composants de base (non sélectionné lors de la création de la solution Ca/Mg).
-3. si on utilise une petite partie de la solution KH basé sur les même composants de base, mais cette fois dans mon cas, uniquement pour gagné 1 ou 2°KH par semaine ou même par mois(mon KH étant stable vers 7/8°).
-4. si on utilise de manière alterner la solution du cas n°1 et du cas n°2(ou autre cas de figure), en utilisant une solution pour le KH qui est toujours la même.

Bon je sais bien que si j’avais été à l’école plus long temps, je serrai répondre à ces questions, mais bon, dans mes courts de chimie on ne m’a jamais parlé des risques de dérives ioniques en aquariophilie marine et qui sait si on m’en avait parlé j’y serrai peut-être encore (et cela m’aurait bien plus)!!!
En tout cas chapeau bas, quand on entrevoit la complexité des formules utilisées même pour prof de physique cela n’a pas du être facile de rentré tout cela dans une feuille Excel si simple à utiliser.

Une petite dernière serait-il un jour envisageable de nous faire une solution de Fluor, Brome, Bore, Strontium, voire Iode, associer à la solution de Calcium / Magnésium et non pas à celle du KH (qui est peut être moins utilisée par les personnes ayant un KH stable) . Mais bon là je m’égare, j’aime bien jouer le petit sorcier et le fait de préparer ces solutions soit même est plutôt sympas avec d’aussi bonnes bases.
Merci encore.
Toutou